已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示.如图所示.则有关H2O2的结构的说法中不正确的是 A．分子的正.负电荷重心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C．H2O2是极性分子 D．H2O2分子间不可能形成氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的

说法中不正确的是

A．分子的正、负电荷重心不重合

B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键

C．H2O2是极性分子

D．H2O2分子间不可能形成氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）。

A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硅是酸性氧化物是因为

　A．硅是非金属单质

　B．二氧化硅不能与水反应生成对应的酸

　C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水

　D．二氧化硅是光导纤维的主要成分

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键属于共价键

B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

D．1mol冰中有4mol氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：

干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（）

A.12个 B.8个 C.4个 D.6个

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量───────────────────────────────────────。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写元素符号）元素。X和j原子个数比1:1形成化合物的电子式为。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入过量CuCl₂溶液，再过滤，除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl₂溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量______ g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　

　。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

B．用称取所需Na₂CO₃·10H₂O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　。

A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是___________________，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是________________________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①中生成气体A：___________________________________________________。

②生成沉淀I：______________________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol, 10mLX溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是_______时，沉淀C物质的量_______。

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