Question

【题目】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物，易形成配位化合物。回答下列问题：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相邻

①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。

（4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空间构型为_____，O2中σ和健的个数比是______。

②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3

Answer 1

【答案】ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1 多 Cu+的价电子排布式为3d10，比Ni的稳定 sp2、sp3杂化 O、N、C V形 1∶1 （，，）

【解析】

（1）根据元素周期表，推出Cu位于周期表第四周期ⅠB族，其基态原子电子的排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；

答案是ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；

（2）①Ni和Cu相比，Ni的价电子排布式为3d84s2，Ni的基态原子有2个未成对电子，Cu的基态原子只有1个未成对电子，Ni基态原子中未成对电子多；

答案为多；

②Cu+的价电子排布式为3d10，处于全满，而Ni＋的价电子排布式为3d84s1，因此Cu＋第二电离能比Ni＋的稳定；

答案是Cu+的价电子排布式为3d10，比Ni的稳定；

（3）EDTA中“－CH2”中C价层电子对数为4，即杂化类型为sp3，羧基中C的价层电子对数为3，即杂化类型为sp2；同周期从左向右电负性增强，即三种元素的电负性顺序是O>N>C；

答案是sp2、sp3杂化；O>N>C；

（4）①SO2中中心原子S有2个σ键，孤电子对数为=1，即SO2的空间构型为V型；成键原子之间只能形成1个σ键，一般认为O2的结构式为O=O，其中含有一个个σ键和一个π键，即个数比为1：1；

答案是V型；1：1；

②根据晶胞的结构，B点在A和C连线的中点，根据A和B的坐标，得出B原子的坐标为（，，）；根据晶胞的结构，Cu＋全部位于晶胞内部，即Cu＋个数为4，O2－位于顶点和内部，即O2－的个数为=2，化学式为Cu2O，该晶胞的质量为g，晶胞的边长为，根据密度的定义，推出该晶胞的密度是g/cm3；

答案是（，，）；g/cm3。