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    原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO、BC和BN，则m、n值为(　　)

    A．5、3  B．2、4  C．3、1  D．1、2


    答案　A

    解析　化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，m＝5、n＝3时，三种阴离子的价电子总数相等，故A项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：

    　　

    (1)写出F的基态原子核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　　。E的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

    (2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是____________________________。

    (3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是________，其中碳氧原子之间的共价键是________(填序号)：

    a．2个σ键

    b．2个π键

    c．1个σ键、1个π键

    (4)

    EB晶胞

    EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为____________，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3 401 kJ·mol－1、NaCl－786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________。

    (5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____(填字母)。

    A．酸性  B．吸水性

    C．脱水性  D．强氧化性

    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。

    (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用化学式或离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．16O2比18O2沸点更低

    C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

    D．13C和15N原子核内的质子数相差2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

    请回答下列问题：

    (1)B单质的电子式是________。

    (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________。

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是(　　)

    A．NO2起催化剂作用      B．NO起催化剂作用

    C．NO2只起氧化剂作用         D．O3与O2为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为_______________________________________________。

    (2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

    (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)

    物质

    分子式

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3)

    溶解性

    乙二醇

    C2H6O2

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和酒精

    丙三醇

    C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    A.萃取法                           B．结晶法

    C．分液法                        D．蒸馏法

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