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    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                         (　　)。

    A．①②          B．①③          C．①④          D．②③


    解析　①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na2SiO3溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是（　　）

    　A.原子序数：A>B>X>Y　　　　 　B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-　　

    C.氢化物稳定性：H2Y > HX　　　　D.元素金属性：　A　>  B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（    ）

    A．放热91.5kJ         B．放热183kJ         C．吸热183kJ           D．吸热91.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。

    A．生石灰          B．碱石灰

    C．五氧化二磷      D．烧碱

    (2)B装置的作用是______________________；E装置的作用是_____________________。

    (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。

    (4)装置F中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________________。

    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

    请回答下列问题：

    (1)写出A、B、D的化学式：A________、B________、D________。

    (2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

    A．NaOH溶液                    B．稀盐酸

    C．二氧化碳                              D．氨水

    (3)写出反应①的离子方程式： _________________________________。

    (4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是                                                         (　　)。

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

    (1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    (2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________，

    当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________。

    (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：

    (1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：________＞________。(用化学式或离子符号表示)

    ③已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：

    ________________________________________________________________________。

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