Question

5．某二元酸（化学式用 H₂A 表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA-HA-?H⁺+A₂^-，试完成下列问题：（1）Na₂A 溶液显碱性填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．                               
（2）NaHA 溶液PH小于7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因是H₂A第一步完全电离，HA^-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性HA^-?H⁺+A^2-  
（3）在 0.1 mol•L^-1 的 Na₂A 溶 液 中，下列粒子浓度关系式正确的是ABC
A．c（A_2-）+c（HA-）+c（H₂A）=0.1 mol•L^-1                             
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A₂^-）                        
D．c（Na+）=2c（A₂^-）+2c（HA-）

Answer 1

分析 （1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性；
（2）依据H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，回答即可；
（3）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答．

解答 解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）依据H₂A═H⁺+HA^-判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA^-不水解，但是HA^-存在电离：HA^-?H⁺+A^2-，故NaHA溶液显酸性，即pH＜7，
故答案为：小于；H₂A第一步完全电离，HA^-离子不发生水解，只发生电离溶液显酸性HA^-?H⁺+A^2-；
（3）A、0.1mol/L的Na₂A溶液中，根据A原子守恒，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1，故A正确；
B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正确；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A），故D错误，
故答案为：ABC．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意该二元酸两步电离的不同，HA^-离子只电离不水解是解题关键，为易错点，题目难度中等．