练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、SO42-、HCO3-B．NH4+、SO42-、NO3-C．Cu2+、ClO-、NO3-D．K+、OH-、Cl-

    分析 溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能使紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量氢离子，
    A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
    B．三种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
    C．铜离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应；
    D．氢离子与氢氧根离子反应．

    解答 解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能使紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量氢离子，
    A．HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．Cu2+为有色离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．OH-与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
    HB-?H++B2-．
    在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-
    C．HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D．Na2CO3=2Na++CO32

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
    a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
    （2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
    （3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂
    B．氧化铝常用于制造耐火材料
    C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾
    D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
    a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
    ②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
    a．SO2                b．N2                      c．CO2
    ③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
    a．C               b．CaO                 c．SiO2
    ④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回答下列问题：
    （1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
    （2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
    （3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度250℃300℃350℃
    K2.00.270.012
    （1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
    c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为0.24mol/（L•min）．
    （2）由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
    （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
    a．充入CO，使体系总压强增大        b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数KⅡ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案