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    用Cl2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时间的主要目的是（　　）
    A、增加水中氧气的含量
    B、提高水温
    C、除去次氯酸
    D、利用紫外线杀菌
    E、利用紫外线杀菌
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．
    解答： 解：自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；
    B．阳光照射能提高水温，但不是曝晒一段时间的目的，故B错误；
    C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；
    D．阳光照射能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，不是利用紫外线杀菌，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4A1（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
    C、pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
    D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（　　）
    A、浓硫酸B、高锰酸钾
    C、硫磺D、食盐

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    1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．2，3，7，8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、它的分子式为C12H4O2Cl4
    B、它的一溴取代物有一种
    C、它能发生取代反应
    D、此分子中共平面的原子最多有18个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol?L-1
    B、20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
    C、20℃时，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
    D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “钴酞菁（分子直径1.3×10-9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）
    A、在水中形成的分散系属于悬浊液
    B、分子直径比Na+小
    C、“钴酞菁”分子不能透过滤纸
    D、在水中形成的分散系具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的体积为（　　）
    A、11.2升
    B、67.2升
    C、4.48升
    D、33.6升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的试剂是
     
    ．
    ②写出D与Y的单质反应生成E的离子方程式
     

    ③向敞口放置的E的溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外有6种不同运动状态的电子
    C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
    D 原子半径在同周期元素中最大
    E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
    G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
    H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
    请用化学用语填空：
    （1）A元素位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是
     
    ，C元素和F元素的电负性比较，较小的是
     
    ．
    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为
     
    ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
     
    ，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是
     
    ，H元素的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为
     
    ；
    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
     
    ．

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