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    20．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．K2SO4D．H2SO4

    分析 盐的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，且溶液呈酸性，说明溶液中存在的溶质是酸，据此分析．

    解答 解：水电离出氢离子和氢氧根离子，所以向水中加入酸或碱能抑制水电离，要使溶液呈现酸性且能抑制水电离，则必须向溶液中加入酸，故选D．

    点评 本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 $\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电池放电时，H2参与负极反应，发生氧化反应
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池放电时，电子从氢气这一极到NiO（OH） 这一极
    D．电池充电时，电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（　　）
    选项XYZ
    AAlAl（OH）3Al2O3
    BNaNa2O2NaOH
    CH2SO3SO2H2SO4
    DHClCl2HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）写出C转化为F的离子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
    （1）保持容器体积不变，降低温度，平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
    （2）保持温度不变，减小容器体积，反应速率加快（填“加快”，“减慢”或“不变化”），平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变深（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
    （3）保持容器体积和温度不变，通入N2，平衡向不移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色不变化（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
    （4）保持容器压强和温度不变，通入Ar，平衡向正向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
    （2）Fe、Mn两元素的部分电离能数据列于下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）
    A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
    B．B、D均能与金属钠反应
    C．物质C的结构简式为CH3CHO
    D．B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知0.1mol X2O72-能将100mL，3mol/L SO32- 氧化成SO42-，则X元素被还原后的化合价是（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+4

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