Question

16．AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，平衡时[Ag⁺][Cl^-]=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中，溶液中[Ag⁺]从大到小顺序（　　）

• A． ③①②④
• B． ④①②③
• C． ①②③④
• D． ④③②①

Answer 1

分析 从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的溶液中，依据温度不变K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小，如放在银盐溶液中，则c（Ag⁺）最大，以此解答该题．

解答 解：先根据加入c（Cl^-）大小比较，加入c（Cl^-）越小，则c（Ag⁺）越大，
①100mL蒸馏水中，c（Cl^-）=0，
②24mL 0.1mol•L^-1NaCl，c（Cl^-）=0.1mol•L^-1，
③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂ 中，c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，
所以Cl^-浓度：③＞②＞①，依据K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，
而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol•L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大；
银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③，
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．