次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。
(l) NaClO2中，氯元素的化合价为________。
(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。
(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：
取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分
混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)
标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量
为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。
(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出:
(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。
A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2
③从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶
【知识点】工艺流程题 B1 D2C1 F4 A3
【答案解析】（1）＋3（1分）
（2）①正（1分） ②2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）
③方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）
（3）
×10-3cV（2分）
（4）①2ClO
＋SO2＝2ClO2↑＋SO
（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）
②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分） A（1分）
③BED（2分）
解析：⑴根据正负化合价代数和为0知NaClO2中，氯元素的化合价为+3
⑵①为使Cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极②氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后氢氧化钠与氯气刚好反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则总反应可看作是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑， NaClO可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是 c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。
⑶根据NaClO~I2~2Na2S2O3
74.5 2mol
m Vc×10-3，m=37.25Vc×10-3g，即3.725Vc×10-3g/mL
⑷①分析流程图知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。②根据ClO2→NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质③可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。
【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程题的常用方法。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32-<AlO2- |
| D | 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应 | 非金属性：P>N |
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科目：高中化学 来源： 题型：
、下列说法中正确的是( )
A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是
A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )
A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
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科目：高中化学 来源： 题型：
在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）C的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
（4）核磁共振氢谱图中D有 组峰且峰面积之比为 。
（5）D和F反应生成X的化学方程式为 。
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