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    下列说法正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
    C．熵增（△s＞0）的反应常温下一定能自发进行
    D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    A．H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故A错误；
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则相同条件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，分解时吸热，反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
    C．反应能否自发进行，取决于焓变和上边的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，故C错误；
    D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量比石墨高，则石墨较稳定，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
    H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
    D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）
    A．a与b相比．b的活化能更高
    B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
    C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
    D．a与b相比，a的反应速率更快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    形成1molC-H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
    △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是______．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和
    D．根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molCO（g）氧化为1molCO2（g）的△H=-283kJ/mol．请回答下列问题：
    （1）图中A点表示：______；E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．
    （2）图中△H=______kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是（　　）
    A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
    C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
    D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
    ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
    （1）根据以上信息，下列说法正确的是______．
    A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
    C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
    （2）CO燃烧的热化学反应方程式为______．
    （3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ．
    （4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．

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