Question

把氯气通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂，现将1.12 L　N₂、Cl₂的混合气体(90％　Cl₂、10％　N₂)通过浓氨水，实验测得逸出氮气体积为0.672 L(50％　N₂、50％　Cl₂)，求反应中有多少克的氨被氧化(体积均已换算成标准状况)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：0.34 g 　　解析：原混合气体含氮气：1.12 L×10％＝0.112 L，逸出氮气体积为：0.672 L×50％＝0.336 L，反应生成的氮气体积为：0.336 L－0.112 L＝0.224 L，生成氮气的物质的量为0.01 mol，因此被氧化的氨物质的量为0.02 mol，质量为0.34 g．