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    12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大．A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数；C的最外层电子数是内层电子数的三倍；D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2；E3+的3d轨道半充满；F是使用最早的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
    （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞C 及第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C（均用元素符号表示）．
    （3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物反应，请写出化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
    （4）A2C42-能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体和Mn2+，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；请写出此过程的所有离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    分析 A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大；A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数，则A是C元素；
    C的最外层电子数是内层电子数的三倍，为O元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
    D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2，则D是Na元素；
    E3+的3d轨道半充满，则E为Fe元素；F是使用最早的金属元素，为Cu元素；
    （1）E是26号元素Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写E元素基态原子的电子排布式；
    （2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物CO2反应生成MgO和C；
    （4）C2O42-为草酸根离子，草酸根离子被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体二氧化碳和Mn2+；
    （5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解，铜离子先和一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合离子．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大；A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数，则A是C元素；
    C的最外层电子数是内层电子数的三倍，为O元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
    D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2，则D是Na元素；
    E3+的3d轨道半充满，则E为Fe元素；F是使用最早的金属元素，为Cu元素；
    （1）E是26号元素Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Fe元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则电负性为O＞N＞C，第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
    故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C；
    （3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物CO2反应生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）C2O42-为草酸根离子，草酸根离子被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体二氧化碳和Mn2+，离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
    （5）向含F2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解，铜离子先和一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及离子方程式的书写、氧化还原反应、元素周期律、原子核外电子排布等知识点，明确基本原理、物质结构、物质性质是解本题关键，难点是（5）题离子方程式的书写，注意第一电离能规律中的反常现象，题目难度不大．

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    9．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
    B．反应方程式中的a不可能等于1
    C．t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
    D．t3时刻改变的条件是移去少量物质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组用PH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的PH值（选用酚酞作为指示剂）
    ①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶，
    ②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    ③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
    ③根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800mol/L．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．天然气B．铝热剂C．氨气D．氯水

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    7．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（　　）
    A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
    B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    C．由14g CO中含有的原子数为NA
    D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
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    C．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
    D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式：．
    试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在一定体积的容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的物质的量为0.3mol，同时放出约83.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
    （1）A为固体时：
    ①A的化学式为S，
    ②写出由C生成D的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
    ③写出由E生成C的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）A为气体时：
    ①A的化学式为N2，
    ②写出由B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    ③写出由D生成E的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，
    ④写出由E生成C的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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