练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)
    A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－
    C

    试题分析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。假设反应后S元素的化合价为+X价。0.1mol/L×0.025L×2×(X-2)=0.112L÷22.4mol/L×2×1.解得+X=+4.分析选项中各物质中S元素的化合价可知SO32－正确。选项为C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:
    Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    (1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有           。 
    (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
    ①提出假设
    假设1:           ; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。 
    ②设计实验方案证明假设3。
    限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
    实验步骤
    		现象与结论
    步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量       ,充分振荡 
    		若溶液颜色明显改变,且有       生成,则证明有铁单质存在 
    步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    		 
    步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加              
    		                  
     
    Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:
    ①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL。
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL。
    ③重复以上实验1～2次。
    若某小组的一次测定数据记录如下:V1=" 18.90" mL,V2="6.20" mL。根据数据计算0.20 g样品中:n(Fe2+)=       ; n(C2)=        ;FeC2O4的质量分数为       (精确到0.01%)。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是(   )
    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
    D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 (      )
    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列说法错误的是
    A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H+)增大
    B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态
    C．第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
    D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是
    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
    C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
    若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
    A．a = 2bB．x = 2C．n = 0.48D．b = 0.02

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 
    A．消耗硫酸亚铁铵的物的质量为n（2-x）mol
    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
    A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子
    C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案