Question

【题目】控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态		溶液温度/℃		碳酸钙消失所需时间/s
			反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为 。

（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， 反应速率越大，能表明同一规律的实验还有

(填实验序号)。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、2与 。

Answer 1

【答案】（1）放热（1分） CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2分）

（2）温度（1分） 温度越高（1分） 8和9（1分）

（3）反应物浓度越大，反应速率越大（1分）

（4）接触面积（1分） 4和5（1分）

【解析】（1）反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。

（2）实验7的温度比实验6的高，碳酸钙消失所需的时间短，表明温度越高反应速率越大;能表明同一规律的实验还有8和9。

（3）根据实验1、3、4、6、8中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失所需的时间越短，即反应速率越大。

（4）由实验1和2、4和5中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失所需的时间短，即固体的表面积越大反应速率越大。