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    17．若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA
    B．在0℃、101kPa时，22.4L H2中含有NA个H
    C．14gN2中含有7NA个电子
    D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4

    分析 A、氯气与水的反应为可逆反应；
    B、0℃、101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析；
    D、NA个CO分子的物质的量为1mol；

    解答 解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子小于NA个，故A错误；
    B、0℃、101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量为1mol，则含2mol氢原子就2NA个，故B错误；
    C、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7NA个，故C正确；
    D、NA个CO分子的物质的量为1mol，质量为28g，而0.5mol甲烷的质量为8g，故质量之比为7：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数            
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
     甲乙丙丁
    ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
     
    BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
    CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
    DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
    B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答第（1）～（5）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞I2；
    （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （3）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的分子式为C3H6Cl2，则该有机物的可能的结构有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在一定温度和压强下，5体积的气体A2和15体积的气体B2恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为AB3或B3A，此题中应用了阿伏伽德罗定律定律和质量守恒定律定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子
    B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子
    C．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
    D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键

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