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    17．为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的．则这种液体可能是（　　）
    A．水B．浓盐酸C．高锰酸钾溶液D．苯

    分析 乙烯是植物激素，能催熟果实或花朵，如要延长果实或花朵的成熟期，应用物质来吸收乙烯，即选用的溶液必须能吸收乙烯，据此分析．

    解答 解：乙烯是植物激素，能催熟果实或花朵，如要延长果实或花朵的成熟期，应用物质来吸收乙烯，即选用的溶液必须能吸收乙烯．
    A、乙烯不溶于水，故A错误；
    B、乙烯和浓盐酸不反应，故B错误；
    C、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化从而被吸收，故C正确；
    D、苯虽然能溶解乙烯，但苯有毒，故不适合用于来吸收水果或花朵产生的乙烯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题借助延缓果实和花朵的催熟这个问题来考查了乙烯的性质，应注意的是乙烯中的官能团为碳碳双键，比较脆弱，易被氧化和加成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    B．装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
    C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
    D．若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构
    或性质    		最高价氧化物对应的水
    化物与其气态氢化物反
    应得到离子化合物    		焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最
    低负价之和为6
    （1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为．
    （2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
    a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
    （1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58mol•L-1时，2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1．
    （2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．
    （3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
    （4）请以乙醇为原料设计合成的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi    BNa   CP   DN
    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键．
    （4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在d区．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序为①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
    （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    实验
    解释或结论
    A向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
    B将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性
    C用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出
    D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如图1：
    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤；③萃取、分液；
    （2）提取碘的过程中，可供选择的溶剂是BD．
    （A）酒精 （B）四氯化碳  （C） 乙酸  （D） 苯  （E）水
    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出图2所示实验装置中的错误之处；
    ①缺石棉网； ②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．
    （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制；最后碘晶在蒸馏烧瓶里聚集．

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