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    3．下列各项中实验目的与实验操作和现象相符的是（　　）
    选项实验目的实验操作和现象
    A检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变红
    B检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2浓硫酸和木炭混合加热，将生成的气体通入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
    C验证非金属性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固体中加入过量盐酸，将产生的气体直接通入NaSiO3中，产生白色沉淀
    D验证Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
    （OH）2]    		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Fe3+遇KSCN溶液变红色；
    B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；
    C．不能利用HCl与碳酸的酸性比较非金属性；
    D．沉淀向更难溶的方向转化．

    解答 解：A．Fe3+遇KSCN溶液变红色，应加入酸性高锰酸钾，利用Fe2+的还原性检验，故A错误；
    B．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故B错误；
    C．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故C错误；
    D．沉淀向更难溶的方向转化，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子的检验、非金属性比较以及沉淀转化等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是过量的铁粉和稀盐酸．
    （2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是取少量待测液于试管中，滴入酸性的高锰酸钾溶液，紫色褪去，则含有二价铁离子；参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（　　）
    A．98g H2SO4的摩尔数为1
    B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
    C．氧的摩尔质量为32
    D．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NH4Al（SO4）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．请回答下列问题：
    （1）图一是 0.1mol•L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图象．

    其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的 pH随温度变化的曲线是Ⅰ （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解呈酸性，升高温度，水解程度增大，pH减小；
    （2）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示：
    ①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是a 点．
    ②下列对 b点时的说法正确的是ABD．
    A．Al3+已经完全沉淀             B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．Al（OH）3部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCH3+（甲基正离子）中含有电子数为10NA
    B．1mol-CH3（甲基）中含有电子数为10NA
    C．1mol-OH（羟基）与1molOH-所含有电子数相同，均为10NA
    D．1.8gNH4+中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．石膏硬化发生的变化是（　　）
    A．由CaSO4变成CaSO4•2H2OB．由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O变成CaSO4
    C．由2CaSO4•H2O变成CaSO4•2H2OD．由CaSO4•2H2O变成2CaSO4•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A．pH均为3的溶液，加水稀释10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
    B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
    C．碳酸钠溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外兴趣小组欲配制1mol•L-1FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
    （1）在制备的实验当中，若遇到下列情况，对1mol•L-1FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（其他操作准确）（填“偏高”“偏低”或“不变”）？
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中：偏低
    （2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    ①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
    先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，
    随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    ③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，应向反应后的溶液中滴加KSCN溶液．

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