A、M:Na X:O2 | B、M:HNO3X:Fe | C、M:Al X:NaOH | D、M:NH3X:O2 |
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科目:高中化学 来源:河北省衡水中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z的元素符号为________,在周期表中的________分区.
(2)向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有________(填序号).
A.配位键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.离子键
(3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是________.Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________(填序号).
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为________.R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(均用元素符号表示).
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________.
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z的元素符号为_______,在周期表中的____ 分区。
(2)向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为___________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有 (填序号)。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
(3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是___ __(填序号)。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _(均用元素符号表示)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____ _。
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科目:高中化学 来源:2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z的元素符号为_______,在周期表中的____ 分区。
(2) 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为___________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有 (填序号)。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
(3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是___ __(填序号)。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _(均用元素符号表示)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____ _。
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科目:高中化学 来源:河北省期中题 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z的元素符号为_______,在周期表中的____ 分区。
(2) 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为___________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有 (填序号)。 A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
(3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是___ __(填序号)。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _(均用元素符号表示)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____
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