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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

    B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

    C. 混合气体颜色深浅保持不变

    D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

    【答案】D

    【解析】

    分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。

    详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
    B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；
    C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；
    D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示甲，乙两种无机盐离子处于不同浓度时与作物产量的关系;图2表示不同浓度钙对某植物花粉萌发和花粉管生长的影响。下列描述正确的是

    A.同种作物对甲、乙两种离子的需求量相同

    B.从生产实际考虑，c、d浓度相比，要想提高产量，d浓度为最佳

    C.适宜浓度的钙有利于花粉管的生长

    D.在一定范围内，钙的浓度对花粉萌发率有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

    (1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。

    (2)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。

    (3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是______。

    (4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I，完成如下实验：

    资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

    (1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。

    (2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。

    (3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

    ①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

    假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

    假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设c： ______；

    假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

    ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

    (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

    ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。

    ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

    实验1：向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

    实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

    ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。

    ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是

    A. 原子半径的大小W<X<Y<Z

    B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键

    D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素与我们的生活息息相关。回答下列问题：

    （1）硝普钠（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。

    ①Fe3+的价电子轨道表示式为____________。

    ②硝普钠中不存在的作用力有____________（填序号）。

    a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．非极性共价键 f．氢键

    ③硝普钠的内界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为______，由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为_________。

    （2）三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点较低，易溶于丙酮。

    ①FeCl3晶体类型为____________。

    ②FeCl3的熔点(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

    ③Fe3+可用KSCN溶液检验，SCN-中σ键和π键的个数比为_______。

    （3）某FexNy的晶胞如下图1所示，其化学式为____________，Cu可完全替代该晶体中的A位置Fe或B位置Fe，形成产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下图2所示。其中更稳定的Cu替代型产物晶体的密度为ρ gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞参数a=___nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

    A. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

    B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

    C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

    D. 当v（正）（A）=v（逆）（B）时，可断定反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

    （3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性增强

    D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

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