Question

【题目】根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.152	0.143	0.160	0.102	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

请判断以下叙述正确的是(　　)

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. L＋与T2－的核外电子数相等

C. 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价

D. M与T形成的二元化合物具有两性

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，R和T都有-2价，位于元素周期表的第ⅥA族，T只有－2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q的化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于ⅠA族、ⅢA族、ⅡA族，原子半径Q＞M＞L，且半径大于S元素，则Q为Mg元素，M为Al元素，原子半径L的介于M、Q之间，则L为Li元素，据此答题。

由分析可知：L为Li元素，M为Al元素，Q为Mg元素，T为O元素，R为S元素。

A. T为O元素、R为S元素，H2R为H2S，H2T为H2O，水和硫化氢都为分子晶体，但是水分子中有氢键，所以沸点很高，即H2R＜H2T，故A错误；

B. L为Li元素、T为O元素，L＋的核外电子数为2，T2－的核外电子数为8，核外电子数不相等，故B错误；

C.L为Li元素，锂在空气中燃烧生成氧化锂，反应方程式为：4Li+O22Li2O，氧化锂中氧元素化合价为－2价，故C错误；

D. M为Al元素、T为O元素，Al与O形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，具有两性，故D正确。

故选D。