练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列过程属于熵增的是（　　）
    A．水蒸气凝结为液态的水B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO2

    分析 对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大，以此解答该题．

    解答 解：A．水蒸气凝结为液态的水，物质的混乱度减小，属于熵减，故A错误；
    B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故B错误；
    C．碳酸氢铵在常温情况下分解产生气体，物质的混乱度增大，熵值增大，故C正确；
    D．CO点燃时生成CO2，气体的体积减小，物质的混乱度减小，熵值减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了熵变的判断，难度不大，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②如图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图3所示，下列说法正确的是A、C、D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图4：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量完全相等
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
    ④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    ⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+）
    ⑥pH=4、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
    （2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

    加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（　　）
    A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
    C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列有机物的结构简式：
    ①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式为CH2O．为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为HCHO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案