分析 由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4价,二者同主族,且F的原子序数较大,故A为碳元素、故F为Si元素;C的化合价为-2价,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E为+3价,为Al元素;G的最高正价为+6价、最低价为-2,应为S元素;B的有+5、-3价,处于ⅤA族,原子序数介于C、O之间,则B为N元素,
(1)主族元素周期数=电子层数、主族序数=最外层电子数;
(2)Na2S属于离子化合物,含有离子键,用电子式表示形成过程,左侧为Na、S原子电子式,右侧为氯化钠电子式,中间用“→”连接;
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
(4)水分子间存在氢键,所以水的沸点高硫化氢;元素非金属性强氢化物越稳定;
(5)D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,NaOH的电子式:,C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠,过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为:;
(6)硫离子是由硫原子得到了两电子形成的,核内质子数是16,核外电子分三层排布,第一层2个第二层8个第三层8个,所以其离子结构示意图为:
(7)D、E的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,发生反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
解答 解:由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4价,二者同主族,且F的原子序数较大,故A为碳元素、故F为Si元素;C的化合价为-2价,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E为+3价,为Al元素;G的最高正价为+6价、最低价为-2,应为S元素;B的有+5、-3价,处于ⅤA族,原子序数介于C、O之间,则B为N元素,
(1)A为碳元素,原子有2个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第二周期ⅣA族,故答案为:第二周期ⅣA族;
(2)Na2S属于离子化合物,含有离子键,用电子式表示形成过程为,
故答案为:;离子键;
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+;
(4)水分子间存在氢键,所以水的沸点高硫化氢,非金属性O>S,所以水稳定性强于硫化氢,故答案为:H2S;水分子间存在氢键;>;
(5)D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,NaOH的电子式:,C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠,过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为:,故答案为:;;
(6)S2-的离子结构示意图为:,故答案为:;
(7)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系、半径比较、电子式、离子方程式的书写等,难度中等,(7)中离子方程式书写关键是确定氢氧化铝与偏铝酸钠的关系,也可以用方程式进行过量计算解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X:SO2,Y:饱和NaHCO3溶液 | B. | X:Cl2,Y:饱和Na2SO3溶液 | ||
C. | X:HCl,Y:饱和NaHSO3溶液 | D. | X:CO2,Y:饱和Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1,3丁二烯分子式为C4H8 | |
B. | 1,3丁二烯转化为时,先与Cl2发生1,4加成再水解得到 | |
C. | 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应 | |
D. | 催化氧化得X,X能发生银镜反应,则X的结构只有两种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3种 | |
B. | 质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为80% | |
C. | 只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种X2,分子数之比总是15:4:1 | |
D. | 此容器中X2的平均分子量是32.6 |
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