Question

19．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D₂G的形成过程其所含化学键类型为离子键
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺；（用离子符号回答）
（4）C和G的氢化物中，沸点较低的是H₂S用化学式回答），原因为水分子间存在氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高价氧化物的水化物的电子式为，C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
（6）G离子的结构示意图为
（7）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族序数=最外层电子数；
（2）Na₂S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程，左侧为Na、S原子电子式，右侧为氯化钠电子式，中间用“→”连接；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）水分子间存在氢键，所以水的沸点高硫化氢；元素非金属性强氢化物越稳定；
（5）D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，NaOH的电子式：，C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：；
（6）硫离子是由硫原子得到了两电子形成的，核内质子数是16，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层8个，所以其离子结构示意图为：
（7）D、E的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）Na₂S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；离子键；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）水分子间存在氢键，所以水的沸点高硫化氢，非金属性O＞S，所以水稳定性强于硫化氢，故答案为：H₂S；水分子间存在氢键；＞；
（5）D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，NaOH的电子式：，C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；；
（6）S^2-的离子结构示意图为：，故答案为：；
（7）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系、半径比较、电子式、离子方程式的书写等，难度中等，（7）中离子方程式书写关键是确定氢氧化铝与偏铝酸钠的关系，也可以用方程式进行过量计算解答．