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    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

    A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g          D、无法计算

     

    【答案】

    B

    【解析】根据反应的原理可知，最终溶质是氯化钾。根据原子守恒可知，氯化钾的物质的量是0.046L×1.00mol/L＝0.046mol，固体的质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.43g，答案选B。

     

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    A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、无法计算

     

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           A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、无法计算

     

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        A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算

     

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