Question

下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④
4. D.
   ③④

Answer 1

B
分析：①硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化；
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应；
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余．
解答：①硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，发生氧化还原反应，故①错误；
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水，即Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故②正确；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应，即Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故③正确；
④亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余，即2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故④错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，注意量的多少对反应的影响，难度较大．