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    已知
    （1）H2+1/2O2＝H2O（g）      △H1＝a kJ﹒mol-1
    （2）2H2+O2＝2H2O（g）      △H2＝b kJ﹒mol-1 
    （3）H2+1/2O2＝H2O（l）      △H3＝c kJ﹒mol-1
    （4）2H2+O2＝2H2O（l）      △H4＝dkJ﹒mol-1
    下列关系式中正确的是
    [     ]
    A．2a＝b＜0
    B．b＞d＞0
    C．a＜c ＜0
    D．2c＝d＞0
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?肇庆一模）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
    ①5min内该反应的平均速率ν（NO）=
    0.2mol?L-1?min-1
    0.2mol?L-1?min-1
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
    1.25
    1.25
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
    中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

    ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

    下列叙述正确的是

    A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

    B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

    C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

    D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

    ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

    ③由H和Cl形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

    下列叙述正确的是（    ）

    A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)

    B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=+183 kJ·mol-1

    C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1

    D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省新泰市高三上学期阶段化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0．036

    0．010

    0．0038

     

    （1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                                。

     ②  理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是          。（填序号）

    a．增大压强              b．使用合适的催化剂

    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1          P2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为          ，该温度下反应的平衡常数K值为          。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　 　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　     kJ。

    （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1

    CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。

    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                    。

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                         。

     

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