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20.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如图所示.A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液.
回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红.
③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④D中盛放的试剂可以是d(填标号).
a.水      b.盐酸    c.NaCl溶液      d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
 实验操作实验现象
实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2:1混合无明显现象
实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1=1.3×10-7;Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2;Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验,可以得出结论:在酸性(或酸性较强)条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C(填序号).

(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2.现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应.

分析 制取H2S并验证其性质的实验:由实验装置可知,FeS与稀硫酸反应生成H2S,A中是CuSO4溶液,A中有黑色沉淀(CuS)产生,则A中发生CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀,H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,B中试纸变红,H2S水溶液呈酸性,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C中是FeCl3溶液,C中发生氧化还原反应生成S和Fe2+,H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+,最后D为尾气处理装置,可利用碱溶液吸收尾气,
(1)①CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀;
②H2S水溶液呈酸性;
③FeCl3具有氧化性,与H2S发生氧化还原反应生成S和Fe2+
④H2S可与碱反应.
(2)①H2S与SO2发生氧化还原反应生成S;
②根据H2SO3 酸性比H2S强判断;
(3)如与Ag发生置换反应生成H2,可用点燃的方法检验.

解答 解:(1)①A中是CuSO4溶液,A中有黑色沉淀(CuS)产生,则A中发生CuSO4与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀,反应的方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
故答案为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②H2S水溶液呈酸性,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B中的现象是蓝色石蕊试纸变红,
故答案为:蓝色石蕊试纸变红;
③C中是FeCl3溶液,FeCl3具有氧化性,与H2S发生氧化还原反应生成S和Fe2+,反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
故答案为:H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④H2S有毒,不能排放到空气中,可与碱反应,
故答案为:d;
(2)①由实验现象可知反应应下酸性条件下发生氧化还原反应生成S,
故答案为:酸性(或酸性较强);
②H2SO3 酸性比H2S强,通入过量的SO2,溶液酸性更强,pH更小,
故答案为:C;
(3)如与Ag发生置换反应生成H2,可用点燃的方法检验,但应先将H2S除去,方法是将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应,
故答案为:将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应.

点评 本题考查有关硫的化合物性质实验,侧重于硫化氢的性质的设计,题目难度中等,注意把握实验原理和实验的基本操作方法的学习,注意掌握硫化氢、亚硫酸的性质.

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b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入500 mL容量瓶;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管.
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e.
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为20.0克.
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有A.
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B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
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15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(  )
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