【题目】下列浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
【答案】C
【解析】
试题分析:A.向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应:NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++ OH- H2OH++ OH-。c (OH-)>c (NH4+)>c (SO42-)>c (H+)。错误。B.根据电荷守恒可得:c (K+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-).错误。C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,则发生反应:NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性,说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用,所以个微粒的大小关系为:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)。正确。D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强,盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时,盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是:c (NaOH)<c (Na2CO3) <c (NaHCO3)<c (CH3COONa)。错误。
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【题目】某学生社团根据老师的指导进行实验研究:一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置,分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴,每种彼此分开,形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。
完成下列填空:
(1).e处立即发生反应,化学方程式如下,请配平,并标出电子转移方向和数目。___________
KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(2).在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ,它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________(填化学式)。
(3).b处实验现象为________________________。d处反应的离子方程式为____________________________________________,通过此实验________(填“能”或“不能”)比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能,则其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。
(4).常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,下列有关叙述正确的是________
A.①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B.由①到②的过程中,溶液由酸性逐渐变为碱性
C.由①到②的过程中,水的电离程度逐渐减弱
D.②处所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
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【题目】已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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【题目】CuCl广泛应用于有机合成催化。例如回答下列问题:
(1)CuCl中Cu+核外电子排布式为______________,Cu与Cl相比,第一电离能较大的是______________。
(2)已知为平面分子,则-CHO中碳原子的杂化方式为______________。
(3)写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式______________,14gCO中含______________molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键,配位数是______________。
(4)铜钙可形成合金,单质铜的熔点比单质钙高,其原因是____________________________,其中一种合金的晶胞结构构如图所示,已知:该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值,则其中两个Ca原子核之间距离为______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
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【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18,并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同,Z原子有两个电子层,最外层电子数是内层电子数的三倍,则:
(1)写出元素符号:X_______, Y _________ ; Z的离子结构示意图为__________。
(2)由Y、Z组成,且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。
(3)X、Z可以形成两种常见化合物A和B,A中X、Z原子个数比为2 : 1,则A的摩尔质量为_____,实验室常用B制少量的氧气,写出化学反应方程式_____________________
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【题目】根据所给出的装置图回答下列问题:
(1)①~④中,使用前必须检查是否漏水的是____________(填仪器序号)。
(2)分离溴水中的溴应先选择装置_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号,下同),进行操作A_______(填操作名称,下同);再选装置_____,进行操作B________;操作A需在溴水中加一种试剂,选择这一试剂时,下列性质你认为哪些是必需的:_______(填字母)。
A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互不相溶
D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色
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【题目】某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH83.4%(质量分数,下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于
A. 25 B. 20 C. 15 D. 10
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)
B. 若乙容器内气体的压强保持不变,说明反应已达到平衡状态
C. 平衡时NO2体积分数:甲>乙
D. 达到平衡所需时间,甲所需时间短
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