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    13．对二氧化氮的下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
    B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应
    C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一
    D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的

    分析 二氧化氮为红棕色气体，密度比空气密度大，二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，以此解答该题．

    解答 解：A．二氧化氮中N元素化合价为+5价，硝酸中N元素化合价为+5价，化合价不相等，则二氧化氮不是硝酸的酸酐，故A正确；
    B．二氧化氮和水反应合成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B正确；
    C．二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，且可形成光化学污染，故C错误；
    D．二氧化氮可生成四氧化二氮，为可逆反应，则在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了二氧化氮的物理性质、化学性质，题目难度不大，注意掌握氮的氧化物性质及对环境的影响，明确二氧化氮为红棕色气体、一氧化氮为无色气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙
    B．平衡时甲中X的转化率为75%
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动
    D．乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（　　）
    A．CCl4B．BF3C．COD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．CH3CH═CHCH3、属于同类（“同类”或“不同类”）物质，分子式为C4H8，二者属于碳链异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
    A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
    （l） A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显蓝色；
    B 试管中品红溶液的颜色最后变为无色．
    （3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
    （2）写出B在充足氧气中燃烧，生成C和水的化学方程式2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    （3）将C通入氢氧化钡溶液中，观察到的现象为出现白色沉淀，反应的化学方程式Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反应速率．
    （2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑（或SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）．③中调节pH=7-8所得滤渣为H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）从平衡角度分析④中酸化的原理2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O中增大氢离子浓度平衡向右移动；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是K2Cr2O7溶解度较小且受温度影响较大．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
    （2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
    ②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
    a、盐酸不足，氨水剩余   b、氨水与盐酸恰好反应   c、盐酸过量
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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