Question

（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________

（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na₂SO₄，如何验证Na₂SO₄是否存在?

                                                                     

 

Answer 1

【答案】

（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。

                ②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。

（2）Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄

（3）取C中溶液先加盐酸，再加氯化钡有白色沉淀生成，证明有硫酸钠。

【解析】（1）①SO₂具有漂泊性，能使品红溶液褪色。氯气溶于水产生的次氯酸也具有漂泊性，也能使品红溶液褪色。

②用于SO₂的漂白是不稳定的，所以加热后又恢复原来颜色。而次氯酸的漂白是氧化导致的，不可逆的，所以不能恢复原来颜色。

（2）SO₂具有还原性，而氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式为Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄，从而失去漂泊性。

（3）检验硫酸盐一般用盐酸和氯化钡溶液，即取C中溶液先加盐酸，再加氯化钡有白色沉淀生成，证明有硫酸钠。