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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
    A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
    A

    试题分析：根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于纯铁的叙述，错误的是（　　）
    A．硬度比生铁低
    B．不能与盐酸反应
    C．在冷的浓硫酸中钝化
    D．在干燥的空气中不易生锈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    试样A是由氧化铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入盐酸能放出气体．

    （1）写出反应①中氧化铁与铝粉反应的反应方程式：______．
    （2）溶液G中的溶质是______．
    （3）写出反应②有关的两个离子方程式：______；______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质用途的说法中，正确的是
    A．氨气是生产硝酸的重要原料B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷
    C．铁制容器可用来盛放稀硝酸D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质和应用都正确的是(　　)
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥
    C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
    D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是(      )
    选项
    		陈述
    		判断
    A
    		Si有良好的半导体性能
    		Si可用于制备光导纤维
    B
    		在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
    		说明该未知溶液含有SO42－
    C
    		铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
    		要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
    D
    		锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂
    		锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是；
    A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
    B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
    C．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
    D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
    B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
    C．在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
    D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学一选修2：化学与技术】(15分)
    利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。
    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为____________.
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
    实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
    Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
    6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
    （4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    		12.4
    		9.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________；
    c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。

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