（2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO
4?7H
2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO
4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO
4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe
2+的含量．反应的离子方程式是：Fe
2++MnO
4-+H
+--Fe
3++Mn
2++H
2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO
4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO
4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO
4标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO
4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]
滴定次数
实验数据 |
1 |
2 |
3 |
| V（样品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
c，e，j
c，e，j
；不需要的试剂有（填序号）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本实验所用的KMnO
4标准溶液的物质的量浓度为
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
b
b
（填字母序号）．
（4）判断滴定终点的依据是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
无影响
无影响
（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
16.8%
16.8%
．
CH2CH2
）反应合成PBSA的化学方程式：
OC-COO（CH2）4O
H+（2n-1）H2O
