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    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

    【答案】C

    【解析】

    A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；

    B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；

    C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；

    D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；

    答案选C。

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    A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行

    C. 处于平衡状态 D. 无法判断

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    A. 对应简单离子半径X<W

    B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z

    C. 化合物XZW既含离子键也含共价键

    D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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    【题目】25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是

    A. pH=11的溶液

    B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

    C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

    D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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    【题目】某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lg[c(D+))。该温度下，下列叙述正确的是

    A. 纯净的重水(D2O)中，pD=7

    B. 纯净的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

    C. 将0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

    D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+

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    【题目】反应COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。

    下列说法正确的是

    A. 第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积

    B. 第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8)

    C. 12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字)

    D. 产物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min时的平均反应速率大小为：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

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    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

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