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    下列对有机化合物的认识正确的是（　　）
    A、有机化合物都是共价化合物
    B、有机化合物都含有碳、氢元素
    C、有机化合物都具有同分异构现象
    D、有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的
    考点：有机化合物中碳的成键特征,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：A、有机化合物不一定是共价化合物；
    B、根据常见的氯代烃分析；
    C、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
    D、有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性．
    解答： 解：A、有机化合物不一定是共价化合物，如醋酸钠属于离子化合物，故A错误；
    B、有机化合物不一定都含有碳、氢元素，如四氯化碳，只含有碳、氯两种元素，不含氢元素，故B错误；
    C、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，甲烷没有同分异构体，则并不是所有的有机化合物都具有同分异构现象，故C错误；
    D、碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，所以有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的，故D 正确．
    故选D．
    点评：本题考查了碳原子的成键特点、有机物的组成，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）B是
     
    ，D在纯O2中燃烧产物为
     
    （均填化学式）．
    （2）写出H转化成I的化学反应方程式
     
    ；E加过量的NaOH溶液生成F的离子方程式
     
    ；
    （3）A在常温下与NaOH溶液反应生成F，此反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学已经发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献．打破无机物和有机物界限的化学家（　　）
    A、贝采利乌斯B、维勒
    C、李比希D、海维西

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（　　）
    A、甲醛
    B、CH3Cl
    C、丙烯
    D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸溶液混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol?L-1NaOH盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别向2L 0.5mol?L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A、△H1＜△H3＜△H2
    B、△H1＞△H2＞△H3
    C、△H1＞△H2=△H2
    D、△H1＜△H2＜△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液．下列说法不正确的是（　　）
    A、工作时，铜片作阴极
    B、工作时，K+向铜片电极移动
    C、工作时，铂片上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    D、若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（　　）
    A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗
    B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
    C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精
    D、分液时，水及溴的四氯化碳溶液均从分液漏斗下口流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    D、相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

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