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    将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
    A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
    D

    试题分析：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1＝0.4mol，Al的物质的量为5.4g÷27g/mol＝0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，故D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法，不正确的是（  ）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧
    A．①③④B．②③④C．①③D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol－1
    3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H="b" kJ·mol－1
    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            。
    (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   
    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       。
    ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为            。
    ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                 图8
    混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是                       (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷）
    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
    【实验】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                         （填仪器名称）中滴加。
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                 。
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
    推测2：                                    ；
    推测3：                                           。
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                    ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            。
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子
    		检验方法
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
    ②操作b为         ，操作c为        。
    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。
    物质
    		Na
    		S
    		Al2O3
    熔点/℃
    		97．8
    		115
    		2050
    沸点/℃
    		892
    		444．6
    		2980
     
    a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为         极。
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
    ④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
                    
    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　               　。
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　      　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　             　。
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
     
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Al3+
    		Mg2+
    开始沉淀时的pH
    		7.5
    		2.8
    		4.2
    		9.6
    沉淀完全时的pH
    		9.0
    		4.0
    		5
    		11
     
    ① 试剂A应选择　     　，试剂B应选择　      　。（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
    ③ 灼烧完全的标志是　    　。
    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　     　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　      　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　                      　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
    Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是       (填序号)。
    A．利用纯铝制造运－20发动机
    B．用镁铝合金制造运－20座椅
    C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线
    D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳
    Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    (1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是                          。
    (2)写出步骤②反应的化学方程式：                                  。
    (3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                        。
    (4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
    ①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是                              。
    ②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

    ⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是     。
    ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为     。
    ⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的     气体的方法来代替。
    ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：     。
    ⑸该生产流程能实现     （填化学式）的循环利用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
    所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

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