室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为
10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO32－ B．NH4＋ C．NO3－ D．HCO3-
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下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)任何原子均有质子、中子和电子( )
(2)H2O的电子式为H＋[
]2－H＋( )
(3)Na2O2的电子式为Na＋[
]2－Na＋( )
(4)CO2的结构式为O===C===O( )
(5)S2－的结构示意图为
( )
(6)乙烯的结构简式为CH2CH2( )
(7)乙醇的结构简式为C2H5OH( )
(8)氚的符号为
T( )
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消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式： 。
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式
(4)下图是一组检验氯气性质的装置：
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则
有色布条 。(填“褪色"或“不褪色’’，下同)； 现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。
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将100 mL 6 mol·L-1的HCl与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )
A.Na2CO3固体 B.水
C.CH3COONa固体 D.(NH4)2SO4固体
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下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．［H＋
］＝［OH－］的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
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关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 | H2(g) | O2(g) | H2O(g) |
| 能量 | 436 | 496 | 926 |
(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。
(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：
(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。
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已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
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