Question

（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe³⁺。
（1）Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为                    。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是   。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为              。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点的原因是                  。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是           。

Answer 1

A．（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（2）2
（3）NH₃＞CH₄（4）N＞O＞C
（5）Fe₂O₃的晶格能大于KCl的晶格能（6）2

（1）根据构造原理可知，Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。
（2）在体心立方堆积中，含有的铁原子个数是8×1/8＋1＝2。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，N的非金属性强于C的，所以稳定性是NH₃＞CH₄。
（4）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以第一电离能大于氧元素的，即N＞O＞C。
（5）由于Fe₂O₃的晶格能大于KCl的晶格能，所以离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点。
（6）Q位于体心处，X位于面心处，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是2个。