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    3．下列关于键的说法正确的是（　　）
    A．只含共价键的物质一定是共价化合物
    B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键

    分析 A．只含共价键的物质可能是单质；
    B．HF分子间含有氢键，沸点最高；
    C．微粒间通过离子键形成的化合物属于离子化合物；
    D．金属与非金属之间可能形成共价键．

    解答 解：A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，故A错误；
    B．HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故B错误；
    C．微粒间通过离子键形成的化合物属于离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
    D．金属与非金属之间可能形成共价键，如AlCl3中，铝元素与氯元素之间形成共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键及化合物的类别、氢键和分子间作用力，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．最高价都为+7B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）请按要求填空：

    （1）A物质的化学式是NH4HCO3；
    （2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×1022；
    （3）反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）反应④的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
    C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的非金属性强于Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），金属性最强的元素对应的离子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
    （2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO4（填化学式）
    （3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    （4）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
    a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
    c．⑨的单质可置换出⑧的单质    d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
    （5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化学键的类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化
    D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨的反应中，在第一次平衡（t1时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t2时刻及时分离出产物NH3，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在图中将图补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应，并检验反应的气体产物，按如图所 示装置进行实验．

    请回答下列问题：
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    （2）向盛有蔗糖的烧瓶中加入几滴水的目的是水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率，其中主要反应 的化学方程式有 C12H22O11（蔗糖）?12C+11H2OC+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20． 
    （3）为了检验反应的气体产物，装置 B、E 中所盛的试剂分别是品红溶液、澄清石灰水（填名称）； 装置 C 中发生反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．

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