练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。( )

    已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是
    A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水
    B.通干燥空气的目的是作氧化剂
    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
    D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

    【答案】D
    【解析】A. 从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A不符合题意；
    B. 通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B不符合题意；
    C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，故C不符合题意；
    D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D符合题意。

    故答案为：D

    A.除去氯气中的杂质常用饱和食盐水，用浓硫酸作为干燥剂；
    B.反应中氯气既是氧化剂又是还原剂；
    C.未反应的氯气最后排出；
    D.二氧化氯具有强氧化性.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

    A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

    C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度
    （molL﹣1）

    NaOH物质的量浓度
    （molL﹣1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9


    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。

    Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

    （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

    （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。

    （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
    A.四氯化碳
    B.二氧化硫
    C.氯化氢
    D.氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有（ ） ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚．
    A.①②③④
    B.③④⑤⑥
    C.①②⑤⑥
    D.①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：( )
    H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
    2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
    H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g)　ΔH3
    2S(g)=S2(g)　ΔH4
    则ΔH4的正确表达式为
    A.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
    B.ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
    C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
    D.ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

    A.甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O
    B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
    C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
    D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案