【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物,其合成路线流程图如下:
已知:
(1) F中的含氧官能团名称为________、________。
(2) B→C的反应类型为________。
(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2,写出X的结构简式:___________________________。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________________________。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。
【答案】醛基 醚键 加成反应
【解析】
由合成路线流程图可知,A()和CH2Cl2发生取代反应生成B(),B()和发生醛基上的加成反应生成C(),C和稀硝酸反应生成D(),D发生硝化反应生成E(),E发生还原反应生成F(),F和X反应生成G,由G和F的结构可推知X为,以此解答。
由合成路线流程图可知,A()和CH2Cl2发生取代反应生成B(),B()和发生醛基上的加成反应生成C(),C和稀硝酸反应生成D(),D发生硝化反应生成E(),E发生还原反应生成F(),F和X反应生成G,由G和F的结构可推知X为,
(1) 根据以上分析,F为,分子中的含氧官能团为醛基、醚键。
故答案为:醛基;醚键;
(2) B()和发生醛基上的加成反应生成C(),所以B→C的反应类型为加成反应。
故答案为:加成反应;
(3)X的分子式为C8H7ClO2,F和X反应生成G,由G和F的结构可推知X的结构简式为,
故答案为:;
(4) C的结构简式为,符合下列条件的同分异构体:①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应,说明含有酚羟基,不含醛基;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢,说明C的分子中含有酯基,且在碱性条件下水解产物均只有2种不同化学环境的氢,根据C分子中所含氧原子个数并结合不饱和度,可以推出符合条件的同分异构体,可以是含一个酚羟基和一个酯基、一个羧基,且为处于对位的两个侧链;也可能是含有两个羟基和一个酯基、一个羰基且处于间位的三个侧链,即符合条件的同分异构体为或,
故答案为:或;
(5) 根据已知,要制备,需要先制备苯胺和环己酮,根据所给原料,苯和浓硫酸、浓硝酸加热制取硝基苯,硝基苯还原生成苯胺;溴代环己烷水解生成环己醇,环己醇发生催化氧化生成环己酮;环己酮和苯胺反应可得,合成路线流程图设计为:,
故答案为:。
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【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
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【题目】已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。
(2)向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。
(3)该实验欲得出的结论是__________。
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。
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【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
B. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-=Li
C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D. 充电时,空气极与直流电源正极相连
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【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量mol | ||||
CH3OH | NH3 | CH3NH2 | H2O | CH3NH2 | H2O | ||
I | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
II | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
III | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 |
下列说法正确的是( )
A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B. 达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)
D. 530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
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【题目】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题,因而对碳、硫及其化合物的综合利用 成为研究的热点。
(1)下列事实中,能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________(填字母)。
A.SO2具有漂白性而CO2没有
B.少量H2SO3可与Na2C03反应生成NaHCO3
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D.Na2CO3溶液显碱性,而Na2SO4溶液显中性
(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为________________________;
两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________。
(3)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2,发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数()与温度(T)的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________(填“L1”或“L2”)。
②T1℃时,SO2的平衡转化率a1=_____________,反应的平衡常数K1=_____________。
③只改变下列条件,既能加快该反应的反应速率,又能增大CO的平衡转化率的是_____________(填字母)。
A.增大压強
B.充入一定量的H2S
C.充入一定量的SO2
D.加入适当催化剂
④向起始溢度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2,重复实验,该反应的平衡常数K2___(填“>”“<”或“=”)K1,理由为______________________。
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【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率×100%,下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极增大了接触面积,可降低电池能量损失
B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存
C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,则参加反应的苯为0.8mol
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