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用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(  )
AC
此反应是正反应气体总体积减小、放热的可逆反应。A项,温度越高,达到平衡的时间越短,但平衡左移,C的质量分数降低,A正确。B项,表示温度与v的关系,随着温度的升高,v(正)与v(逆)的总体趋势却下降,不正确。C项,随着压强的增大,v(正)、v(逆)都增大,但平衡右移,v(正)>v(逆),正确。D项,随着温度的升高,A的转化率应当降低,不正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于300mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:
①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L-1盐酸
③再加300mL 1 mol·L-1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是
A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(   )
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是(     )
A.增大压强B.减少B的浓度C.减少A的浓度D.升高温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/103 mol·L1
H2O2
Fe2

为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30

探究温度对降解反应速率的影响
 
 
 
 

 
298
10
6.0
0.30
 

[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150 s内的反应速率:
v(p-CP)=________mol·L-1·s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_____________________________
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L1)
V/mL
c/(mol·L1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有  ________________________________
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有            (答两种); 
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
      实验
混合溶液     
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①请完成此实验设计,其中:V1=    ,V6=    ,V9=    
②反应一段时间后,实验A中的金属呈    色,实验E中的金属呈    色; 
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                    。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O只存在于O2和SO3
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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