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    （1）为了证明电解质的电离平衡存在，某同学设计了下列两个实验：

    取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固体CH3COONa，观察到的实现现象是                        ，原因是                             。

    （2）取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O，加入1滴酚酞，再加入少量固体NH4Cl，观察到的实验现象是                               ，原因是                              。

    （3）上述实验能不能证明弱电解质的电离平衡的存在？                              。

    （1）溶液由红色变橙色CH3COO-抑制了CH3COOH的电离，c(H+)下降，pH升高，甲基橙变橙色（2）溶液的颜色由红色变浅红色或无色的存在抑制了氨水的电离，pH下降，溶液变无色或浅红色（3）能证明弱电解质的电离平衡存在


    解析:

    （1）向滴有甲基橙的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，会抑制CH3COOH的电离，溶液由红色变为橙色；

    （2）向滴有酚酞的0.1 mol·L-1的NH3·H2O中加入NH4Cl固体，会抑制NH3·H2O的电离，溶液pH减小，溶液颜色由红色变为浅红色或无色；

    （3）两个实验的现象明显，能证明弱电解质电离平衡的存在。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ，
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
    b＞a=c
    b＞a=c

    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
    c＞a=c
    c＞a=c

    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
    =b＞c
    =b＞c

    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了证明电解质的电离平衡存在，某同学设计了下列两个实验：

    取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固体CH3COONa，观察到的实现现象是                        ，原因是                             。

    （2）取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O，加入1滴酚酞，再加入少量固体NH4Cl，观察到的实验现象是                               ，原因是                              。

    （3）上述实验能不能证明弱电解质的电离平衡的存在？                              。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是??????????? 。

    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是????????? (用等式或不等式表示)。

    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是?????? ，则证明—水合氨是弱电解质。

    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是???????????? 。

    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=? ???? 。

     

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