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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    B、标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA
    C、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    D、常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析；
    B、由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数．
    C、标况下，己烷为液态；
    D、铁与足量浓硝酸反应后变为+3价．
    解答： 解：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余?[OH-]水=10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=
    10-14
    10-11
    =10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
    B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B错误．
    C、标况下，己烷为液态，故C错误；
    D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，故D错误．
    此题无答案．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1的稀盐酸与0.2mol?L-1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断中错误的是（　　）
    A、温度为298K时，pH＜7
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1
    C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
    B、溴酸银的溶解是放热过程
    C、60℃时，溴酸银的Ksp约等于6×10-4
    D、常温下溴酸银微溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在酸性环境中钢铁发生析氢腐蚀
    B、电解质溶液为氢氧化钠溶液，铝和镁形成原电池时，镁作负极
    C、铅蓄电池中铅做正极，PbO2做负极，两极浸在H2SO4溶液中
    D、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的锌粉与100mL 18.5mol?L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（　　）
    A、0.9 mol
    B、1.2 mol
    C、1.5 mol
    D、1.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（　　）
    A、质量相等时所含质子数相等
    B、体积不相等时密度有可能相等
    C、体积相等时所含电子数相等
    D、原子数相等时所含中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    （1）已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有
     

    A．搅拌   B．适当提高温度   C．研磨矿石   D．适当提高盐酸浓度．
    （2）操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有
     
    ；滤渣A的成分是
     
    ．
    （3反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2发生反应后，溶液中有一半的Br-被氧化，则FeBr2与Cl2物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、1：2D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度液体体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）=
     

    （4）①图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是
     
    mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
    C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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