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    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    C. 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

    A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

    B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

    C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

    D. N点溶液加水稀释，变小

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

    （4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    反应③___________；反应⑤____________________

    （3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

    （4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

    B. NH3是电解质，所以氨水能导电

    C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )

    A. FeCl2 B. CuCl2

    C. AlCl3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

    A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某铅氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4两种化合物。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

    测定过程涉及如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

    ⑴配制250mL1.6 mol•L-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

    ⑵过滤后，洗涤PbO2固体的操作为______________。

    ⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式______________；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

    （2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

    （3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 

    ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 

    ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

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