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    4．下列除杂操作中正确的是
    选项物质杂质试剂提纯方法
    A苯溴水乙醇分液
    B甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
    C溴苯溴稀氢氧化钠溶液混和振荡、静置分液
    D苯苯酚浓溴水过滤
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴水与乙醇不反应也不分层；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：A．溴水与乙醇不反应也不分层，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法等为解答的关键，注意有机物的结构与性质及除杂原则，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24L，求：
    （1）其中含氧化钠的物质的量是多少？
    （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    15．下列物质不属于石油主要成分的是（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．环烷烃D．芳香烃

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    12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    ①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
    ②2H2S+SO2═3S+2H2O
    ③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．饱和NaOH溶液                b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液              d． 高锰酸钾溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶   液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（　　）
    A．防止石油短缺B．减少尾气对大气的污染
    C．降低成本D．加大发动机的动力

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    9．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    16．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-．下列判断错误的是（　　）
    A．上述电化学装置相当于电解池
    B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
    C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
    D．失电子的电极发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    13．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
    （1）写出④的电子式．
    （2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
    （3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
    （4）存在氢键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知如下化学反应．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反应容器的容积为4L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol，则HCl的平均反应速率为0.0625mol/（L?min）．
    （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是c．　　
    a．v （HCl）=2v（Cl2）
    b．4v正（HCl）=v逆（O2）
    c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大
    d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大．

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