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    13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

    分析 配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，以此来解答．

    解答 解：用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸，选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，
    由稀释前后溶质的物质的量不变，可知V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=0.1L×1mol/L，
    解得V=0.0054L=5.4mL，
    应选择10mL量筒，
    然后在50mL烧杯中稀释、转移到100mL容量瓶中定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，
    则按使用仪器的先后顺序为②③⑦⑤⑥，
    故选B．

    点评 本题考查配制一定物质的量的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．

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    4．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀pH3.41.87.57.2
    完全沉淀pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的两种仪器为漏斗、蒸发皿．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    “酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
    （3）调节溶液PH为2～3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一点即可）
    （5）现有100千克含镍催化剂，如果酸浸步骤镍浸出率为a%，其它物质全部参与反应，且假定镍在酸浸后续步骤无损失．操作C后粗晶体中含绿矾b%，则最终能得到粗晶体$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求写出计算表达式）．若要进一步提纯晶体，需进行的操作是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式CH2═CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是取代（酯化）反应．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
    A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
    B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
    C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
    D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

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    18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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    5．下列叙述中正确的是（　　）
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    20．将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（　　）
    A．A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B．B的转化率为20%
    C．B的平衡浓度为0.5mol/LD．x的数值为2

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