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    下列说法错误的是
    A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂
    B．海水提镁的主要步骤为：
    C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱
    D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）         。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
    d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
    f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
    ②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．容器内的密度保持不变              
    b．容器内压强保持不变    
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
    d．混合气体中c（NH3）不变
    e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     【化学――选修化学与技术】(15分）
    氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：

    I.原料气的制备：
    (1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；
    (2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________
    II.原料气的净化：、
    为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：

    (3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
    (4) 除去氧气时，氧气将氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；

    III.氨的合成：
    (5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是
    A．水B．汽油C．苯D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
    压强
    SO2的
    转化率
    温度
    		1×105 Pa
    		5×105 Pa
    		10×105 Pa
    		50×105 Pa
    		100×105 Pa
    450 ℃
    		97.5%
    		98.9%
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    550 ℃
    		85.6%
    		92.9%
    		94.9%
    		97.7%
    		98.3%
    (1)在生产中常用过量的空气是为了________。
    (2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
    (3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
    (4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
    注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
     

    （1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
    A．氨水B．氢氧化钠C．盐酸D．硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用           （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                    。
    （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
                                                                          。

    （4）“结晶”反应的化学方程式为
                                                               。
    （5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （I）多项选择题（6分）
    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
    A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
    E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
    （II）（14分）
    浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                 （写出两种）。
    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：①      ，②      ，吸收塔中发生的化学反应方程式为                        。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。
    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为       kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
    Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
    图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

    ①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
    ____________________________________________________。
    若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
    A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。

    其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
    （l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和          
    （2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：          ．
    （3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是:             。
    （4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:                                       ．
    （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12（g）TICl4（l） +O2（g）顺利进行的原因是:                                    

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