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    16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（　　）

    　

    A．

    Na2CO3，O2，H2O（g）

    B．

    Na2CO3，Na2O，O2

    　

    C．

    Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

    D．

    NaHCO3，Na2CO3，O2


    考点：

    化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．.

    分析：

    在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断，据此解答．

    解答：

    解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    　 168　　　　　　　　 44　  18　　　

     16.8 g　　　　　　　 4.4g  1.8 g　　

    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，

    88    156 　　

    4.4g  7.8g

    7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2，所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），

    故选A．

    点评：

    本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．

    　


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    下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是                        (　　)

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B．用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

    c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是：
    A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) 在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为              。

    (2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为               ；同温同压下的体积比为              ；其中氧元素的原子个数比为               。

    (3)常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：

                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

    　

    B．

    开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

    　

    C．

    “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    　

    D．

    用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（　　）

    　

    A．

    11.2 g

    B．

    16.8 g

    C．

    19.6 g

    D．

    22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

    　

    B．

    该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

    　

    C．

    负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

    　

    D．

    充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）

    　

    A．

    2H2S+SO2→3S↓+2H2O

    B．

    SO2+2Mg→2MgO+S

    　

    C．

    Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

    D．

    SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在溶液中大量共存的是(     )。

    A．Ag＋、K＋、NO、Cl－                   B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

    C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－                  D．H＋、Na＋、CO、SO

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