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    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
    B、滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
    C、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    D、碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法．
    考点：化学实验安全及事故处理,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．汞是银白色的金属，熔点-38.87℃，沸点356.6℃，汞洒落到地上，人会因为吸入汞的蒸汽而中毒，汞易与硫单质化合并生成稳定化合物硫化汞（HgS）固体；
    B．滴定管、移液管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；
    C．Fe2O3不溶于水，应溶于盐酸；
    D．根据碘单质性质选取分离方法．
    解答： 解：A．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞，故A正确；
    B．滴定管、移液管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，造成溶质损失，故B正确；
    C．Fe2O3不溶于水，应溶于盐酸，所以正确操作步骤为：样品→粉碎→加适量稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故C错误；
    D．碘易升华，故碘单质与食盐的分离常用升华法，碘易溶于有机溶剂，故可用四氯化碳来萃取碘单质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了实验安全和基本操作，注意汞和碘的特殊性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞X
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
    D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该反应平衡常数K为
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度           b．充入He气
    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有
     
    等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）图乙是海水综合利用的一个方面．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：
     
    ．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种
     
    ．
    Ⅱ．第③步需要加入
     
    ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为
     
    ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
     
    ．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤
    正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量         B．加压
    C．升温                   D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则
    m1
     
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”） 
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于
     
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的万分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
     
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
    ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）=
    1
    2
     Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-517.6KJ/mol
    （1）上述热学方程式中，不正确的有
     
    ，（填编号），不正确的理由分别是
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    （填编号）表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填编号）

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