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    【题目】实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C.将铁片改为镁条
    D.不用铁片，改用铁粉

    【答案】B
    【解析】解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
    B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；
    C．将铁片改为镁条，金属活泼性增强，反应速率加快，故C不选；
    D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:

    请回答下列问题:

    （1）A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。

    （2）C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

    （3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为___________________________________。

    （5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。

    a.新制的Cu(OH)2悬浊液 b.溴水

    c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液

    （6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。

    ①能与Na2CO3溶液反应 ②分子中含有两个一CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与胶体性质有关的是（ ）

    A.利用醋酸除去锅炉中的水垢

    B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水

    C.清晨在树林中可以看到一缕缕光束

    D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率 mol（Lmin）﹣1；该反应的平衡常数表达式K= ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 ．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
    （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________（填分子式）。

    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。

    ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

    a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.

    ②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）

    A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga

    C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga

    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________；

    （3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

    Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

    （4）请解释金属铜能导电的原因_______________________， Cu2+的核外电子排布式为_______________________。

    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    (1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。

    A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒

    C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒

    ②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。

    (2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。

    Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。

    负极的电极反应为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。

    A. CH4的燃烧 B. C2H4与Cl2的加成 C. CH4与Cl2的取代 D. C2H4的燃烧

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